绝对零度是热力学温标零点，即0 K，对应-273.15℃，由气体体积外推法确定，因实验精度提升而精确至小数，且受热力学第三定律限制不可达。
绝对零度是热力学温标的理论最低温度点，标志着系统内粒子热运动趋于量子基态的极限状态。以下是关于其定义与数值的详细说明：
一、绝对零度的物理定义
绝对零度并非指“没有温度”，而是热力学温标（开尔文温标）的零点，即0 K。在此状态下，物质的微观粒子（原子、分子）的平动、转动和振动等经典热运动在宏观上趋近于停止，系统熵值达到其可能的最小值，仅保留量子力学所允许的零点能。
二、绝对零度对应的摄氏温度值
根据国际标准，绝对零度精确对应-273.15℃。该数值并非人为设定，而是通过理想气体在恒压下的体积-温度线性外推实验确定：在标准大气压下，多数气体每升高1℃，体积约膨胀其0℃时体积的1/273.15；反向推至体积为零时，对应温度即为-273.15℃。
三、为何是-273.15而非整数
该小数源于实验精度提升的历史过程。早期查尔斯定律估算为1/273，后随低温测量技术进步（如铂电阻测温、声速法、介电常数法等），逐步修正为更精确的1/273.15。现代国际温标（ITS-90）确认，水三相点（0.01℃）严格定义为273.16 K，由此反推冰点（0℃）为273.15 K，故0 K = -273.15℃。
四、绝对零度能否达到
依据热力学第三定律，任何有限步骤的冷却过程都无法使系统真正达到0 K，只能无限逼近。现实中，人类已实现纳开尔文量级（如100 pK）的极低温，但始终存在量子涨落与环境热耦合，导致绝对零度不可达成为物理学基本限制之一。
