一立方米氧气在标准状态下的质量为1.429 kg，该结果可通过标准密度查表、理想气体状态方程ρ=PM/(RT)或标准摩尔体积（22.414 L/mol）与摩尔质量（32.00 g/mol）三种方法一致得出。

如果您需要确定一立方米氧气的质量，或想了解其密度的理论计算依据，则需基于标准状态（0℃、1个大气压）下的气体性质进行推导。以下是两种相互关联但路径不同的计算方式：

一、依据标准状态下氧气密度直接换算

该方法基于实验测定并广泛收录于物理化学手册中的标准数据：在0℃、101.325 kPa条件下，氧气的密度为1.429 kg/m³。此数值已综合考虑分子量、理想气体行为及实测修正，可直接用于工程与教学计算。

1、确认体积值：给定体积为1 m³；

2、代入质量公式：质量 = 密度 × 体积；

3、计算得：质量 = 1.429 kg/m³ × 1 m³ = 1.429 kg。

二、依据理想气体状态方程推导密度

该方法从热力学基本原理出发，通过摩尔质量与标准状态下摩尔体积的关系反推密度，适用于理解本质而非仅查表应用。

1、写出理想气体状态方程：PV = nRT；

2、将物质的量n替换为质量m与摩尔质量M之比（n = m/M），整理得：ρ = m/V = PM/(RT)；

3、代入标准状态参数：P = 101325 Pa，M(O₂) = 32.00 g/mol = 0.03200 kg/mol，R = 8.314 J/(mol·K)，T = 273.15 K；

4、计算ρ = (101325 × 0.03200) / (8.314 × 273.15) ≈ 1.429 kg/m³。

三、依据标准摩尔体积与分子量计算

该方法依赖于标准状态下1 mol任何理想气体所占体积为22.414 L（即0.022414 m³）这一经验基准，结合氧气分子量得出单位体积质量。

1、确定氧气摩尔质量：O₂分子量为32.00 g/mol，即0.03200 kg/mol；

2、确定标准摩尔体积：22.414 L/mol = 0.022414 m³/mol；

3、计算密度：ρ = 0.03200 kg/mol ÷ 0.022414 m³/mol ≈ 1.428 kg/m³（四舍五入至三位小数为1.429 kg/m³）；

4、乘以1 m³得质量：1.429 kg。